Micron Document
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Rubidiumazid
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Rubidiumazid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Stickstoff. Es gehört zu den Aziden.

Contents

• Herstellung
• Eigenschaften
• Physikalische Eigenschaften
• Chemische Eigenschaften
• Verwendung
• Einzelnachweise

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Herstellung

Rubidiumazid kann aus Rubidiumcarbonat und Natriumazid hergestellt werden.cite-ref-balzer-4-0[4]

Rb 2 CO 3 + 2 NaN 3 ⟶ ⟶ 2 RbN 3 + Na 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2NaN3 -> 2RbN3 + Na2CO3}}}

Rubidiumazid entsteht auch bei der Einwirkung von Stickstoff auf Rubidium unter dem Einfluss einer elektrischen Entladung. Parallel dazu entsteht Rubidiumnitrid.cite-ref-wattenberg-5-0[5]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumazid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140)Vorlage:Raumgruppe/140 mit den Gitterparametern a = 630,8 pm, c = 753,7 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.cite-ref-lax-1-2[1]cite-ref-m-ller-6-0[6]

Chemische Eigenschaften

Bei der thermischen Zersetzung von Rubidiumazid entsteht bei 310 °C neben elementarem Rubidium (60 %) auch Rubidiumnitrid.cite-ref-yost-7-0[7] Es ist jedoch nicht explosiv.cite-ref-abegg-8-0[8]

2 RbN 3 ⟶ ⟶ 2 Rb + 3 N 2 ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {2RbN3 -> 2Rb + 3N2 ^}}}

3 RbN 3 ⟶ ⟶ Rb 3 N + 4 N 2 ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {3RbN3 -> Rb3N + 4N2 ^}}}

Verwendung

Durch die thermische Zersetzung der Verbindung kann elementares Rubidium gewonnen werden.cite-ref-9[9]

Einzelnachweise

cite-note-lax-11. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
cite-note-perry-21. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
cite-note-nv-32. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
cite-note-balzer-44. ↑ Dissertation: "Strukturchemische Untersuchungen von Halogenidaziden des Bariums, Thalliums und Zinks", Universität Dortmund, 2001. PDF
cite-note-wattenberg-55. ↑ H. Wattenberg: Über zwei Bildungsweisen von Natriumnitrid und Kaliumnitrid in Ber. d. dt. chem. Ges. 1930, 63(7), S. 1667–1672. doi:10.1002/cber.19300630708.
cite-note-m-ller-66. ↑ Ulrich Müller: "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TlN3" in Z. anorg. allg. Chem. 1972, 392(2), S. 159–166. doi:10.1002/zaac.19723920207
cite-note-yost-77. ↑ Don M. Yost: "Systematic Inorganic Chemistry", Verlag Read Books, 2007. ISBN 978-1-4067-7302-6. S. 128ff. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
cite-note-abegg-88. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430. Volltext
cite-note-99. ↑ R.J. Meyer, Erich Pietsch: . Hrsg.: Deutsche Chemische Gesellschaft. 8. völlig neu bearbeitete Auflage. Band 24. Verlag Chemie GmbH, Berlin 1937, S. 114

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